Навигация по сайту

ВОДОРОДНАЯ ВОДА_+7(926) 954-41-00_Ионизаторы Японии купить недорого в Москве_www.super-voda.com
ВОДОРОДНАЯ ВОДА_+7(926) 954-41-00_Ионизаторы Японии купить недорого в Москве_www.super-voda.com

ВОДОРОДНАЯ ВОДА

Водородная вода_+7(926) 954-41-00_www.super-voda.com
ВОДОРОДНАЯ ВОДА_+7(926) 954-41-00_Ионизаторы Японии купить недорого в Москве_www.super-voda.com

Содержание статьи:

1.  Водород и его свойства

2.  История открытия водорода

3.  Применение водорода

4.  Водородная вода - что это?

5.  Оптимальная дозировка водорода

6.  Важные характеристики водородной воды

7.  Влияние щелочной водородной воды на организм

8.  Водородная вода – способы получения

9.  Природные источники лечебной воды

10. Канген Вода - Простая и Мощная Антиоксидантная Защита!

11.  Почему Водородная Вода – Лучший Антиоксидант?

12.  Исследования молекулярного водорода

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Водородная Вода
Эффективный путь к долголетию и молодости!

Водород и его свойства

Водород и его свойства_+7(926) 954-41-00_www.super-voda.com

Водород – химический элемент с символом H и атомным номером 1. Имея стандартный атомный вес около 1.008, водород является самым легким элементом в периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева. При стандартных температурах и давлении, водород представляет собой бесцветный, не имеющий запаха и вкуса, нетоксичный, неметаллический, легковоспламеняющийся двухатомный газ. Мо­ле­ку­лярная формула во­до­ро­да - H2.

Водород с воздухом образует взрывоопасную смесь — гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность имеет концентрация водорода и кислорода 2:1, или водорода и воздуха приближенно 2:5, т.к. в воздухе кислорода содержится примерно 21 %. Жидкий водород  при попадании на кожу может вызвать сильное обморожение.

 

Одноатомная форма водорода (Н) является наиболее распространенным химическим веществом во Вселенной, составляя примерно 75% всей массы бариона. Звезды, в основном, состоят из водорода в плазменном состоянии. На долю водорода приходится 71 % массы Солнца. Именно водород служит главным источником Солнечной энергии. Он составляет примерно половину массы звезд, а также межзвездного пространства и газовых туманностей.

 

Однако совсем другая ситуация с распространенностью водорода на Земле. В земной атмосфере его содержится 0,000053% по объему, в морской воде в связанном состоянии 10,8 % по массе, в земной коре 1% по массе и занимает 10-е место по распространенности. Вместе с углеродом он входит в состав нефти, природных газов и всех живых организмов.

 

В свободном состоянии водород встречается крайне редко – в нефтяных, природных, вулканических газах, верхних слоях атмосферы, выделяется в результате деятельности некоторых микроорганизмов и растений, в виде включений в некоторых минералах. Поскольку водород легко образует ковалентные связи с большинством неметаллических элементов, большая часть водорода на Земле существует в связанных молекулярных формах, таких как вода или органические соединения.

 

Именно благодаря водородным связям он образует наибольшее число химических соединений и входит в состав органических веществ растительных и живых организмов, входит в состав ДНК. Содержится в мышечной ткани – 9,3%, костной ткани – 5,2% и крови человека. В человеческом организме массой 70 кг в среднем содержится 7кг связанного водорода.

 

Водород — самый лёгкий газ. Он легче воздуха в 14,5 раза. Поэтому, например, воздушные шары или мыльные пузыри, наполненные водородом, на воздухе стремятся вверх. Обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в 7 раз выше теплопроводности воздуха.

 

Плот­ность 0,08987 г/л (н.у.), тем­пе­ра­ту­ра ки­пе­ния −252,76 °C, удель­ная теп­ло­та сго­ра­ния 120,9⋅106 Дж/кг, малорастворим в воде – 18,8 мл/л, хорошо растворяется в металлах. Уровень энергии основного состояния электрона в атоме водорода составляет -13,6 эВ, что эквивалентно ультрафиолетовому фотону с длиной волны около 91 нм. Водород играет особенно важную роль в кислотно-щелочных реакциях.

 

Водород может находиться в разных фазах

Газообразный водород

Жидкий водород

Шугообразный водород

Твёрдый водород

Металлический водород

 

В 1932 году американский химик Юри открыл тяжелый водород (дейтерий - D или 2Н). Стало известно, что природный водород состоит из смеси изотопов: протия 1H, дейтерия или тяжелого водорода D или 2H и трития или сверхтяжелого водорода T или 3H. Содержание протия – 99,985%, дейтерия – 0,015%, тритий содержится в очень малых количествах.

 

В природе тритий образуется в верхних слоях атмосферы при соударении частиц космического излучения с ядрами атомов, например, азота. В процессе распада тритий превращается в стабильный изотоп гелия-3 (3He) с испусканием электрона и антинейтрино (бета-распад), период полураспада - 12,262 года.

На один атом трития приходится 3,65Ч 109 атомов дейтерия и 2,5Ч 1014 атома протия, но следы сверхтяжелого водорода находят в верхних слоях атмосферы, так как в них космические лучи вызывают образование нейтронов. Всего в атмосфере его содержится – 3 грамма, а в гидросфере – 100 кг, количество это изменяется вследствие распада, но в целом компенсируется вследствие реакций в атмосфере и ядерных реакций и испытаний.

Три́тий (др.-греч. τρίτος «третий»), в отличие от протия и дейтерия, радиоактивный и сверхтяжелый изотоп водорода. Обозначается символами T или 3H. Ядро трития состоит из протона и двух нейтронов, его называют тритоном.

Тритий открыт английскими учеными Эрнестом Резерфордом, МаркусомОлифантом и Паулем Хартеком в 1934 году. Используется в биологии и химии как радиоактивная метка, в экспериментах по исследованию свойств нейтрино, в термоядерном оружии как источник нейтронов и одновременно термоядерное горючее, в геологии для датирования природных вод.

Название для этого изотопа было предложено еще до его открытия, 15 июня 1933 года, Юри, Мерфи и Брикведде в письме редактору научного журнала «The Journal of Chemical Physics», где они предложили названия для двух известных изотопов водорода — протия и дейтерия.

Предпринятые на первых порах попытки обнаружить тритий в природе оказались безуспешными. Только после изучения его свойств по характерным бета-частицам удалось зарегистрировать присутствие трития в природной воде, обогащенной этим изотопом в 10000 раз.

 

В обычной воде один атом трития приходится на 1018 атомов протия. Это значит, что во всех земных водоемах, включая Мировой океан, радиоактивного водорода не больше 100 кг. Даже столь ничтожные количества природного трития оказались способны принести пользу науке. Так, по содержанию трития в дождевой воде удалось измерить время жизни облаков.

Земной тритий - космического происхождения. Он образуется в атмосфере двумя путями: быстрые космические нейтроны расщепляют азот на два фрагмента - углерод-12 и тритий, а протоны высоких энергий и мезоны способны порождать тритий при взаимодействии с ядрами любых элементов, составляющих атмосферу.

!4 -387837 - копия2.png

История открытия водорода

История открытия водорода_Парацельс_+7(926) 954-41-00_www.super-voda.com

Многие химики XVIII в. в различных лабораториях Англии, Швеции, Франции, Германии занимались изучением газов. Открытие водорода произошло на заре развития химии как науки. Еще средневековый ученый XVI в., Парацельс, заметил, что при действии кислот на железо выделяются пузырьки какого-то «воздуха», но что это такое — объяснить не смог. Теперь известно, что это был водород.

История открытия водорода_Бойль_+7(926) 954-41-00_www.super-voda.com

В 1671г английский химик и физик Роберт Бойль (1627–1691) впервые получил водород (H2), растворяя железные иголки в серной кислоте (H2SO4). Однако его химическую природу он объяснить не сумел.

 

Работы Р.Бойля посвящены поиску механистического объяснения теплоты, холода, вкусов, запахов, летучести, огнепостоянства, осаждения, магнетизма и электричества. Он выполнил многочисленные физико-химические опыты.

 

Результатом экспериментов (более 10 лет) стала книга «Химик-скептик», в которой Р.Бойль стремился доказать нереальность элементов Аристотеля, начал Парацельса и изложить применительно к химии основы корпускулярной теории.

История открытия водорода_Кавендиш_+7(926) 954-41-00_www.super-voda.com

Английский физик и химик Генри Кавендиш (1731–1810) доказал в своей работе по экспериментальному исследованию воздуха, что в нем имеется газ, резко отличающийся от воздуха. Действуя соляной кислотой (HCl) на цинк (Zn) и железо (Fe), он обнаружил неизвестный бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса.

 

Оказалось, что газ горит, взрываясь. Поэтому Г. Кавендиш назвал его «горючим воздухом». Он обнаружил, что водород необычайно легкий газ, в 14 раз легче воздуха.

 

В 1766 году Г. Кавендиш получил в чистом виде углекислый газ (CO2) и водород (H2),  установил свойства водорода, определил состав воды и показал, что ее можно получить искусственно (1784г), путем сжигания водорода.

 

В 1784 году Г. Кавендиш, пропуская через смесь «горючего воздуха» и кислорода электрическую искру, обнаружил, что в сосуде появилась вода. После ряда точных опытов, он убедился, что продуктом горения была только вода, которая не имела запаха или вкуса и при выпаривании не оставляла остатка. Таким образом, Генри Кавендиш определил химический состав воды (H2O).

История открытия водорода_Лавуазье_+7(926) 954-41-00_www.super-voda.com

К таким же выводам пришел чуть позже французский химик Антуан Лоран Лавуазье (1743–1794), основоположник современной химии, как науки. Он систематически применял в химических исследованиях количественные методы. Широко использовал весы, термометры, калориметры.

 

В 1774г открыл кислород, дал правильное объяснение процессам горения, окисления и дыхания, чем опроверг теорию флогистона. Установил, что процесс дыхания подобен горению и что образование углекислого газа при дыхании является главным источником теплоты в живом организме.

 

Доказал (1775 – 1777) сложный состав атмосферного воздуха, содержащего кислород и «удушливый воздух» (азот). В 1783г – 1784г совместно с Ж. Менье осуществил термическое разложение воды, доказал ее состав и установил, что вода состоит из кислорода и водорода.

 

Используя новые лабораторные приборы, Лавуазье впервые осуществил водный синтез, а затем пропустил водяные пары через раскаленную докрасна железную трубку с железными опилками. Кислород из воды прочно соединился с железом, а водород выделился в свободном виде.

 

Благодаря этому опыту стало понятно, что водород присутствует в составе воды, более того, может быть выделен из нее. Сейчас водород тоже получают из воды, но другим способом — с помощью электролиза. А.Лавуазье назвал образующийся газ - Hydrogenium - рождающий воду (лат). Понятие и название «водород» было предложено в 1824 г. русским химиком М. Соловьевым по аналогии с «кислородом».

 

Большинство ученых в те годы были приверженцами теории флогистона — гипотетической «сверхтонкой огненной субстанции», якобы наполняющей все горючие вещества и высвобождающейся из них при горении.

 

В 1745 г. М. В. Ломоносов, например, отмечал, что «при растворении какого-либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотных спиртах из отверстия склянки вырывается горючий пар, который представляет собой не что иное, как флогистон». Это примечательно в двух отношениях: во-первых, за много лет до Кавендиша М. В. Ломоносов пришел к выводу, что «горючий воздух» (т. е. водород) представляет собой флогистон; во-вторых, из приведенной цитаты следует, что М. В. Ломоносов принимал учение о флогистоне.

 

Генри Кавендиш более или менее подробно исследовал свойства водорода, но строго придерживался теории флогистона, поэтому автором открытия водорода как элемента многие считают французского ученого Антуана Лавуазье.

 

В конце XIX в. исследованием водорода занимался русский химик Д. Менделеев. И вот какой вывод сделал: «Водород представляет пример газа, на первый взгляд не отличающегося от воздуха… Парацельс, открывший, что при действии некоторых металлов на серную кислоту получается воздухообразное вещество, не определил его отличия от воздуха. Действительно, водород бесцветен и не имеет запаха, так же как воздух; но при ближайшем знакомстве с его свойствами этот газ оказывается совершенно отличным от воздуха».

 

Уже в ХХ в. ученые обнаружили изотопы этого элемента. В конце 1931 г. группа американских физиков —      Г. Юри со своими учениками Ф. Брикведде и Дж. Мерфи — взяли 4 литра жидкого водорода и подвергли его фракционной перегонке, получив в остатке всего 1 мл, то есть уменьшив объем в 4000 раз. Этот последний миллилитр жидкости, оставшийся после ее испарения, был исследован спектроскопическим методом, и на спектрограмме обогащенного водорода Юри заметил новые, очень слабые линии, отсутствующие у обычного элемента. При этом положение линий в спектре точно соответствовало квантово-механическому расчету предполагаемого атома 2H. Соотношение интенсивностей линий нового изотопа (Юри назвал его дейтерием по числу входящих в ядро элементарных частиц — 1 протона и 1 нейтрона) и обычного водорода показало, что в исследованном обогащенном образце количество нового изотопа в 800 раз меньше, чем обычного водорода.

 

После спектроскопического обнаружения дейтерия было предложено разделить изотопы водорода электролизом. Эксперименты показали, что при электролизе воды легкий водород действительно выделяется быстрее, чем тяжелый. Именно эти опыты стали ключевыми для получения тяжелого водорода. Статья, в которой сообщалось об открытии дейтерия, была напечатана весной 1932 г., а уже в июле появились результаты по электролитическому разделению изотопов. В 1934 г. за открытие тяжелого водорода Юри получил Нобелевскую премию по химии.

 

В том же году в английском журнале Nature была опубликована небольшая заметка, подписанная М. Л. Олифантом, П. Хартеком и Резерфордом. Несмотря на скромное название заметки «Эффект трансмутации, полученный с тяжелым водородом», она сообщала миру о выдающемся результате — искусственном выделении третьего изотопа водорода - трития.

 

В 1946 г. известный ученый в области ядерной физики, лауреат Нобелевской премии У. Ф. Либби предположил, что тритий непрерывно образуется в ходе атмосферных ядерных реакций. Однако в природе трития так мало (1 атом 3Н на 1018 атомов 1Н), что обнаружить его удалось только по слабой радиоактивности.

!4 -387837 - копия2.png

Применение водорода

Применение водорода в лаборатории_+7(926) 954-41-00_www.super-voda.com

Открытие водорода оказалось очень важным не только для науки, но и для других сфер человеческой деятельности. Сейчас этот элемент используют в химической промышленности для получения аммиака, хлороводорода, метанола и ряда органических соединений, а также для очистки топлива и масел от органических производных серы и азота.

 

В пищевой промышленности гидрогенизацией, т.е. обработкой водородом, растительных масел получают твердые жиры, в том числе маргарина. Как самый легкий газ, водород в смеси с гелием используют для наполнения аэростатов и дирижаблей, но в связи с горючестью его применение ограничено.

 

При производстве изделий из кварцевого стекла требуется очень высокая температура. Здесь водород тоже находит применение: горелка с водородно-кислородным пламенем дает температуру выше 2000 °С, при которой кварц легко плавится. Водород часто используют при газопламенной (водородно-кислородное пламя) резке или сварке металлических конструкций и в лабораторных экспериментах.

Применение водорода при резке металлов_+7(926) 954-41-00_www.super-voda.com
Применение водорода при сварке металлов_+7(926) 954-41-00_www.super-voda.com

Как восстановитель водород используют в металлургии для выделения металлов высокой чистоты из их оксидов и солей. Например, радий был получен Марией Склодовской-Кюри восстановлением из хлорида в токе водорода. Жидкий водород используется, как наиболее эффективный вид ракетного топлива. Дейтерий и тритий применяют в атомной энергетике. В медицине тритий используют как метку.

 

Большое внимание уделяется водородной энергетике. Сегодня мир научился получать энергию при помощи ветра, солнца и водорода. При сгорании водорода высвобождается большое количество энергии и образуется вода без выделения каких-либо вредных газов.

Производство водорода_Водородная энергетика_+7(926) 954-41-00_www.super-voda.com

Преимущества водородной энергетики человечество осознало уже давно. Это  привлекательный источник энергии. Но существует ряд проблем, мешающих ее массовому применению. Самая главная из них — процесс добычи водорода.

 

Водородная энергетика экологична, но не автономна. Для работы топливному элементу нужен водород, который не встречается на Земле в чистом виде. Водород нужно получать, а все существующие сейчас способы либо очень затратны, либо малоэффективны.

 

Более удобный и простой метод — электролиз воды. При прохождении электрического тока через обрабатываемую воду происходит серия электрохимических реакций, в результате которых образуется водород. Существенный недостаток этого способа — большие энергозатраты, необходимые для проведения реакции. То есть получается несколько странная ситуация: для получения водородной энергии нужна… энергия. Во избежание возникновения при электролизе ненужных затрат и сохранения ценных ресурсов некоторые компании стремятся разработать системы полного цикла «электричество — водород— электричество», в которых получение энергии становится возможным без внешней подпитки.

Водородные топливные элементы в автомобилях_+7(926) 954-41-00_www.super-voda.com
Водородные топливные станции_+7(926) 954-41-00_www.super-voda.com

Сейчас водородные топливные элементы обеспечивают энергией портативные пауэр-банки, городские автобусы, автомобили и железнодорожный транспорт. Водородные топливные элементы неожиданно оказались отличным решением для квадрокоптеров — при аналогичной с аккумулятором массе запас водорода обеспечивает до пяти раз большее время полета. При этом мороз никак не влияет на эффективность. Экспериментальные дроны на топливных элементах производства российской компании AT Energy применялись для съемок на Олимпиаде в Сочи.

 

Наибольший опыт использования водорода как энергоносителя накоплен в ракетно-космической технике. Примером такой системы являются ракеты комплекса «Энергия», в жидкостных ракетных двигателях, где водород используется как топливо. В России и США также накоплен опыт использования водорода в ядерных ракетных двигателях. Принципиальным преимуществом ядерных ракетных двигателей по сравнению с жидкостными ракетными двигателями является возможность использования однокомпонентного рабочего тела с минимальным молекулярным весом, а этими свойствами обладает водород, что обеспечивает наиболее высокую удельную тягу двигателя.

Использование водорода в ракетно-космической технике_+7(926) 954-41-00_www.super-voda.com
Использование водорода в ракетно-космической технике_+7(926) 954-41-00_www.super-voda.com

Водородная энергетика — это наш «запас на будущее», когда от ископаемого топлива придется окончательно отказаться, а возобновляемые источники энергии не смогут покрывать нужды человечества. Согласно прогнозу Markets&Markets объем мирового производства водорода к 2022 году вырастет до $154 млрд.

 

В настоящее время появился и получил широкое распространение термин «водородная экономика». Под этим понимается экономика, построенная путем частичной или полной замены углеводородного топлива водородным, позволяющим уменьшить выброс парниковых газов в окружающую среду.

 

Насколько же реальна замена ископаемых источников энергии водородом? Ответ на этот вопрос будет зависеть от результатов широких исследований, которые ведутся в настоящее время в большинстве развитых стран мира.

 

В ближайшем будущем массовое внедрение технологии вряд ли произойдет, необходимо еще решить ряд проблем, связанных с производством и эксплуатацией специальных энергоустановок, снизить их стоимость. Когда технологические барьеры будут преодолены, водородная энергетика выйдет на новый уровень и, возможно, будет так же распространена, как сегодня традиционная или гидроэнергетика.

!4 -387837 - копия2.png

Водородная вода – что это?

Водородная вода_+7(926) 954-41-00_www.super-voda.com

Молекулярный водород (Н2) – это газ без цвета, какого-либо запаха или привкуса. Поэтому вода, обогащенная водородом, также не имеет вкуса или запаха. Это такая же питьевая вода, только с улучшенными физико-химическими и антиоксидантными свойствами. Молекула водорода – самая маленькая из существующих молекул газа. Благодаря этому уникальному свойству водород может проникать через биологические мембраны практически в каждый орган на клеточном уровне в теле человека.

 

Молекулярный водород

  • отличный антиоксидант - защищает организм от возникновения заболеваний - нейтрализует свободные радикалы (активные формы кислорода - АФК), уменьшая их количество,

  • является нейропротектором - легко попадает в мозг и уменьшает повреждения (травмы, инсульт), восстанавливает естественный рост клеток головного мозга, уменьшает симптомы депрессии и других нарушений эмоционального состояния,

  • противовоспалительный агент – снижает воспалительный процесс в организме,

  • имеет противоаллергическое воздействие - снижает симптомы аллергии,

  • обладает высоким биологическим потенциалом - положительно влияет на все биологические и биохимические процессы в организме, улучшает состояние пациента при широком спектре заболеваний,

  • не токсичен даже при высоких концентрациях.

 

Водородная вода (Hydrogen Rich Water (HRW) или Hydrogen Water) – это питьевая вода, обогащенная водородом в чистом газообразном виде (Н2). Молекулы водорода не вступают в химическую реакцию с молекулами воды. Поэтому водород содержится в воде в чистом виде. При этом формула воды не меняется: Н2О + Н2 = Н22О

!4 -387837 - копия2.png

Оптимальная дозировка водорода

Оптимальная дозировка водородной воды_+7(926) 954-41-00_www.super-voda.com

Какая доза водорода сможет принести реальные ощутимые изменения в состоянии здоровья?

Сколько нужно выпить водородной воды, чтобы получить ощутимый эффект оздоровления?

 

В октябре 2017 года на International Hydrogen Industry Development Forum, организованный Molecular Hydrogen Association (IMHA) в Гуанджоу (Китай)  были приняты и утверждены терапевтические дозы водорода. В разработке стандартов доз водородной воды, принимали участие известные ученые, которые не один год изучают вопросы медицинского применения  водорода: Shigeo Ohta (Япония), Gae Ho Lee (Koрея), Xue Jun Sun и Shucun Qin (Китай) , Tyler W. LeBaron (США).

 

Исследования показали, что терапевтическая суточная доза водорода, которая дает оптимальный эффективный результат, составляет от 1,5 до 3,0 мг. Диетологи советуют выпивать 30 мл воды на 1 кг веса в сутки, если нет противопоказаний. Показатель концентрации водорода в производ